醋酸乙酯的水解反应是：

　　乙酸乙酯容易水解，常温下水存在时逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱可以促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解和酸性水解的较大区别是碱性水解是不可逆的。也就是说，在反应机制中是可逆的过程和不可逆的过程。乙酸和乙醇的可逆反应生成乙酸乙酯。陈酒很好喝。因为酒中少量乙酸和乙醇反应生成具有水果香味的乙酯。

　　醋酸乙酯的酒精分解反应：CH3 COOCH 2 CH3 COOCH 3 CH2 OH

　　醋酸乙酯的氨解反应：NH3 C2H5OOCCH3=C2H5OH CH3CONH2

　　醋酸乙酯的实验室准备：

　　乙酸乙酯的制造：先加入乙醇，然后加入浓硫酸(为了防止沸腾，加入破碎的陶瓷)，然后加入乙酸，然后加热(可以控制实验)。

　　注：投料比大致为乙醇/乙酸(体积比)=1.6，用作催化剂硫酸的量一般只需要乙醇的3%。

　　醋酸乙酯的注意事项：

　　1、酯化反应是可逆反应。为了提高酯产量，要尽可能朝着有利于生成酯的方向进行反应。一般来说，是制造反应物酸和酒精中的过剩。工业生产中到底哪种过剩好，一般取决于原料容易获取、价格便宜还是回收容易。实验室一般使用过量使用乙醇的方法。乙醇的质量分数应该很高，如果可以用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇就更好了。催化作用中使用的浓硫酸量很少，一般情况下，硫酸质量达到乙醇质量的3%即可完成催化作用，但为了去除反应中生成的水，要多使用浓硫酸。

　　2、制备乙酯时，反应温度不能太高，在60 ~ 70之间温度过高会产生乙烯和亚硫酸或乙烯等杂质。加热到液体沸腾后，要用小火加热。事先可以在试管里放几块碎陶瓷，防止液体沸腾。

　　3、气管不要进入Na2CO3溶液，热量不均，防止Na2CO3溶液倒入加热反应物的试管。而且乙醇和乙酸能很好地溶于水，引起反吸。

　　4、浓硫酸不仅是催化剂，而且充当吸收剂。

　　5、Na2CO3溶液的作用如下：

　　饱和碳酸钠溶液的作用是凝结酯蒸汽，减少酯在水中的溶解度(有利于分层)，去除混合在醋酸中的乙酸，溶解混合在乙酯中的乙醇。Na2CO3与挥发的乙酸反应，生成没有气味的醋酸钠，容易闻到乙酸乙酯的香味。

　　6、为了有助于乙酸乙酯的生成，可以采取以下措施：

　　制备乙酸乙酯时，反应温度不能太高。尽量使用乙醇。还有过量使用乙醇的方法。起催化作用的浓硫酸的量很小，但为了去除反应中产生的水，浓硫酸的使用量比乙醇的使用量略多。使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发的乙酸。

　　7、Na2CO3不能使用碱(NaOH)的原因：乙酸和乙醇也可以吸收，但碱会完全水解乙酯，导致实验失败。